下列說法正確的是(　　)。
A．所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構成的
B．只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素
C．由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒有質(zhì)量的
D．分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和
D
一般說來,原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構成的,但是,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子,即H中,中子數(shù)為0,也就是說,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒有中子,A不正確。粒子包括原子、分子(單原子或多原子分子)、離子(單原子或多原子離子)等,故B不正確。在計算質(zhì)量數(shù)時,由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多而被忽略,不是電子沒有質(zhì)量,C不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應起來。
A
B
A
B
①制半導體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過渡元素
⑤
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較中正確的是(　　)。
A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B．還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs
D．堿性:LiOH>NaOH>KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(  )
A．熔點：CO2<KCl<SiO2
B．沸點：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)。
A．每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結束
B．同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8
C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8
D．第七周期排滿后只有23種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式     。

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