已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W
B

試題分析：1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子是原子失去電子形成的，原子序數(shù)越大，原子失去的電子數(shù)越多；陰離子是原子獲得電子形成的。原子序數(shù)越大，原子的最外層電子數(shù)越多，原子獲得的電子數(shù)就越少。所以這幾種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為：a＞b＞d＞c。A.原子序數(shù)就是按照元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的多少進(jìn)行的編號(hào)。所以質(zhì)子數(shù)：b＞c。錯(cuò)誤。B．cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子失去電子的能力就越小。即還原性越弱。由于d＞c離子的還原性：Y2-＞Z-。正確。C．Y、Z是同一周期的元素，原子序數(shù)d＞c。原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因?yàn)榉墙饘傩訸＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ。錯(cuò)誤。D．X、W是同一周期的元素，同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。由于原子序數(shù)a＞b。所以原子半徑：X＞W(wǎng)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBrB．微粒半徑： O2-＞Mg2+＞Cl-
C．第一電離能：Si＞Al＞MgD．電負(fù)性：Si＞Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說法正確的是（  ）
A．X、Y、Z一定處于同一周期
B．X可能是鎂
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng)
D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）
①原子序數(shù)：A＞B
②離子半徑：aAm＋＜bBn－
③原子半徑：A＜B
④元素所在的周期數(shù)：A＞B
⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
⑥b＝a＋m－n
A．②③④      B．①②④      C．④⑤⑥      D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半徑：O＞S＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z>X>Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W
C．W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問題:

(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是　　　　。 
(2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為　　　　,C的元素名稱為　　　　,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為　____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是
_____________________________________________________
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的
B．只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素
C．由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒有質(zhì)量的
D．分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和

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