【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.強酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

【答案】D

【解析】

A．強酸性溶液中：H+、NO、SO三者會發(fā)生氧化還原反應，且H+與SO也會反應生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合題意；

B．pH=12的溶液中：OH-和HCO會反應生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合題意；

C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，NH在強堿性溶液中不能大量共存， AlO不能在強酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合題意；

D．25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+四種離子均為無色，均不水解，均不能反應，一定能夠大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數(shù)與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

A B

C D

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸點比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞結構如圖所示。

①Cu2＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。

(1)用甲醇制取甲胺的反應為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能／kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應的△H=______kJ·mol-1

(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：

主反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反應到t min時，達到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)隨溫度、壓強的變化如圖所示：

①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；

②若反應II的平衡常數(shù)K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。

A．平衡均向正反應方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度

C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為_____；用H2表示I的反應速率為_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

D.N室中：a％＜b％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化

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