【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

D.N室中：a％＜b％

【答案】C

【解析】

A．M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正確；

B．原料室中的B(OH)4-通過b膜進入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，B正確；

C．理論上每生成1 mol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1 mol H+、N室生成0.5 mol H2，陰極生成的氣體體積在標況下是11.2 L，C錯誤；

D．N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的Na+通過c膜進入N室，使陰極區(qū)溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是 ( )

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.強酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子

B. 標準狀況下，2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數(shù)目均為NA

C. 50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NA

D. 25 ℃時，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)某二價金屬離子有9個價電子，價電子的能級為3d。該元素位于周期表中的第四周期、第______族。

(2)在氰酸鉀(KOCN)的組成元素中，第一電離能最大的是______(填元素符號、下同)、電負性最小的是______；其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是______，C的雜化方式為______。

(3)乙二胺能與Mg2＋離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

則該環(huán)狀離子中鎂離子的配位數(shù)為______。

(4)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，立方硫化鋅(M=97g/mol)晶胞如圖所示：

其晶胞棱長為δpm、則其密度為______g/cm3(用含δ的代數(shù)式表示)；其中頂點位置a的S2-離子與其相鄰位置b的Zn2+離子之間的距離為______pm(用含δ的代數(shù)式表示)。a位置的S2-離子和b位置的Zn2+離子的分數(shù)坐標依次為：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)非常重視。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJmol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJmol1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，t1℃時，該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②30min時,只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____________(填字母代號)。

A.適當(dāng)縮小容器的體積B.加入合適的催化劑

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高溫度至t2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO的濃度之比為5∶3∶3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定溫度下，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJmol1，在2L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，到達平衡時放出127.6kJ的熱量，此時，c(NH3)為_____________。

②有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池負極電極反應(yīng)式為Nae=Na+,則正極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用與反應(yīng)原理設(shè)計不一致的是（ ）

A.熱的純堿溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極，鋅為負極

C.電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

D.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

容器

溫度/K

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

Ⅰ

977

0.28

0.56

0

0.4

Ⅱ

977

0.56

0.56

0

x

Ⅲ

1250

0

0

0.56

y

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動

B.x=0.8，y＞0.4

C.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于

D.若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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