下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（    ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2    ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①④C．①③D．②③
B

試題分析：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2  ，先生成碳酸鈣沉淀，然后又轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣是可溶的物質(zhì)，所以會先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸，首先是膠體的聚沉，然后是酸堿中和反應(yīng)，所以會先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水； 產(chǎn)生沉淀氧化銀 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 ，只能得到硅酸，不會消失；故選B。
點評：本題考查的知識均源自于課本，學(xué)生一定要熟悉基本的課本知識，多積累這方面的知識，此題便不難解決。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是            ，一定不存在的離子是               。
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl-        （“是” 或“否” ），其原因為                   ；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+，陰離子有Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,寫出下列六種化合物的化學(xué)式:
A        ，B________，C       ，D         ，E            ，F(xiàn)            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

洗滌沉淀的方法：                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)后證明AgNO3不足的方法：                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子的檢驗方法合理的是（   ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一無色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
該溶液中一定存在          ，一定不存在            ，可能存在         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是

A． B．           C．            D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、，組成該溶液的化合物最多有（   ）
A．2種B．3 種C．5種D．6種

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