(2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
D

試題分析：B、C選項加入稀硫酸不能產(chǎn)生氣體，A選項加入硫酸只能產(chǎn)生氣體不能產(chǎn)生沉淀，D選項加入硫酸既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀。答案選D。
點評：本題重點考察基本的離子反應(yīng)，非�；A(chǔ)簡單。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng)。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下：
    Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
配平上述離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（    ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2    ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是     
A．Fe2＋　　　B．Fe3＋　　　　　C．Al3＋　　　　D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至溶液顯堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有          離子，一定不含有           離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（只填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象）
                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（   ）
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 某無色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的幾種，進(jìn)行如下實驗：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。
試判斷：該溶液中一定有                     離子，肯定沒有                   離子，可能有                   離子。要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實驗是
                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（    ）
A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子
K＋
Na＋
Cu2＋
Al3＋
陰離子
SO42－
HCO3－
NO3－
OH－
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B               ，D            。
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：                                    。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                               。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                             。
（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為                       。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為          mL。

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