【題目】金屬元素在自然界中分布很廣,其中銅等在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式;金屬銅采用下列(填字母代號)堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有(填字母代號).
a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為:;
(2)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac表示CH3COO),其反應(yīng)是:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3[Cu(NH33]Ac.CO[醋酸碳基三氨合銅(Ⅰ)]△H<0①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>
②氨分子中N原子的雜化方式為
(3)銅的化合物種類也很多,其常見價臺為+1,+2價.如CuO、Cu2O、CuH等,如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結(jié)構(gòu),則它的化學(xué)式是

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;C;abde;Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
(2)C<O<N;sp3
(3)CuCl
【解析】解:(1)①Cu的原子序數(shù)為29,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , Cu為最密堆積,配位數(shù)為12,C符合,所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;C;②根據(jù)膽礬晶體的結(jié)構(gòu)圖可知,在晶體中水分子與銅離子之間是配位鍵,氫氧之間是極性共價鍵,硫酸根和銅離子之間為離子鍵,水分子與水分子之間有氫鍵,所以答案是:abde;③銅離子與水分子通過配位鍵形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+ , 離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ , 所以答案是:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+;(2)①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊<O<N,所以答案是:C<O<N;②氨氣中N原子的價層電子對數(shù)為 =4,所以N原子的雜化方式為sp3 , 所以答案是:sp3;(3)根據(jù)均攤法,可知晶胞中含Cl原子的個數(shù)為:8× +6× =4,Cu原子個數(shù)為4,所以氯原子和銅原子個數(shù)比為1:1,所以化學(xué)式為CuCl,所以答案是:CuCl;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(
A.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.常溫、常壓下,22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義.
(1)利用反應(yīng)CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應(yīng)中氧化劑是 , 當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,理論上可處理molNO2
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ , 為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu,過程如下.
①固體A的成分是 . (填化學(xué)式)
②溶液B中的陽離子有
③D與過量H溶液反應(yīng)生成E的離子方程式是
④溶液E焰色呈黃色,試劑H是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料,A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物,相對分子質(zhì)量為98,其核磁共振氫譜只有一個峰;F的核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為2:2:3.
已知: (其中R是烴基)
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,請回答以下問題:
(1)A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是;⑤的反應(yīng)類型是 . G的結(jié)構(gòu)簡式為;G與Br2的CCl4溶液反應(yīng),產(chǎn)物有種(不考慮立體異構(gòu)).
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(3)E可在一定條件下通過(填反應(yīng)類型)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式:(兩種即可).
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
(5)有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目,寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式: . Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M,能與灼熱的氧化銅反應(yīng),寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠(具有吸濕性)、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)B中的干燥劑是
(3)C中的現(xiàn)象是
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1﹣2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是
(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,應(yīng)選用的裝置是(填“E”或“F”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng),結(jié)果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象,但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象.經(jīng)過思考分析,該同學(xué)改用圖乙的裝置,將氣體收集在注射器中,緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中,結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象,且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快.
(1)若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉,寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)對比分析兩組實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時,通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是 . 寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:
(3)用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時,以相同速率通入CO2或SO2 , SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快,其原因是
(4)用圖甲進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,為防止SO2污染空氣,應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2 , 寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2 , 則:
(1)該合金中鋁的物質(zhì)的量為mol;
(2)該合金中鎂的物質(zhì)的量為g;
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列離子方程式中,不能用離子反應(yīng)方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓來表示的

A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2 + Na 2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl

C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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