Question

【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是 ， 當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理molNO2 ．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為
（3）某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．
①固體A的成分是 ． （填化學式）
②溶液B中的陽離子有 ．
③D與過量H溶液反應生成E的離子方程式是 ．
④溶液E焰色呈黃色，試劑H是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NO2；1
（2）2NO+2CO N2+2CO2
（3）Fe、Cu；Fe3+、Al3+、Fe2+；Al3++4OH﹣═AlO +2H2O；NaOH溶液
【解析】解：（1）二氧化氮中氮由+4價變成0價，所以二氧化氮是氧化劑，據(jù)反應CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2 ， 所以答案是：NO2；1；（2）在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO2和N2 ， 反應的方程式為：2NO+2CO N2+2CO2 ， 所以答案是：2NO+2CO N2+2CO2；（3）由流程可知，某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+ ， 先加過量鐵2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，發(fā)生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+ ， 由于鐵過量，可知固體A中含F(xiàn)e和Cu；試劑G為鹽酸，Cu與鹽酸不反應，則固體C為Cu，溶液B中含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+ ， 加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；再加過量D生成沉淀F和溶液E，則D為強堿溶液，溶液E為偏鋁酸鹽，沉淀F為Fe（OH）3 ， ①由上述分析可知，A為Fe和Cu，所以答案是：Fe、Cu；②溶液B中的金屬陽離子有：Fe3+、Al3+、Fe2+ ， 所以答案是：Fe3+、Al3+、Fe2+；③D與過量H溶液反應生成E的離子方程式是：Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2H2O；④E為偏鋁酸鹽，且溶液E焰色呈黃色，則E為偏鋁酸鈉，故H為NaOH溶液，所以答案是：NaOH溶液．