在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

A

解析試題分析：解此類題的思路是：先把單位統(tǒng)一成相同單位，再除以每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，轉(zhuǎn)化該反應(yīng)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；A、V（A2）="0.8" mol·L－1·s－1，A2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，V=V（A2）="0.8" mol·L－1·s－1；B、v（A2）=30 mol?L-1?min-1="0.5" mol·L－1·s－1，A2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，V=V（A2）="0.5" mol·L－1·s－1；C、v（AB3）="1.0" mol·L－1·s－1，AB3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，V=1/2V（A2）="0.5" mol·L－1·s－1；D、v（B2）="1.2" mol·L－1·s－1；B2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，V=1/3V（B2）=0.4mol·L－1·s－1；所以最快的選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

20 ℃ 時(shí)，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍。那么50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時(shí)間是

A．48sB．40sC．20sD．15s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多
B．鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對(duì)合成氨有利
D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1，
其中正確的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2





A．
B．
C．
D．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，在時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時(shí)刻縮小容器體積，時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．時(shí)間段與時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則時(shí)間段與時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

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