Question

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，發(fā)生反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

Answer 1

A

解析試題分析：A、反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)v_正達(dá)最大值，隨后v_正逐漸減小，并非保持不變，故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開始時(shí)通入SO₂和NO₂，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，正確；C、在c點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v_正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；D、反應(yīng)體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時(shí)間進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以c點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問題。