【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2790kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為 .
(2)已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)2:1
(2)C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2044kJ/mol
【解析】解:(1)由熱化學(xué)方程式可知,氫氣的燃燒熱為285kJ/mol,丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol.H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2790kJ,則混合氣體中H2和C3H8的平均燃燒熱為 =930kJ/mol,根據(jù)十字交叉法計(jì)算H2和C3H8的體積比:
故H2和C3H8的體積比為1290kJ/mol:645kJ/mol=2:1.所以答案是:2:1.(2)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1);△H=﹣2220.0kJ/mol②H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol由蓋斯定律可知,①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2044kJ/mol,所以答案是:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2044kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B. 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C. 加熱0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D. 對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相
同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:p1________p2(填“<”,“>”或“=”)
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(填“增大”,“減小”或“不變”)。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是____________________。
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充A。A是______,說明理由:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化,現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合,正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價(jià)態(tài)為( )
A.+6B.+4C.+3D.+2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中甲和X不可能是
A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2
C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在3L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng),該反應(yīng)中的X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
②反應(yīng)開始至3min末,Z的反應(yīng)速率為_____________________。
③該反應(yīng)是由_____________開始反應(yīng)的。(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)
(2)將SO2、O2在某密閉容器中混合,在450 ℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) SO3(g)。
①增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率________(填:增大、減小或不變,下同),逆反應(yīng)速率________。
②維持容器容積不變,加入0.1 mol SO2的一瞬間,正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率________;若加入的是0.1 mol He,則正、逆反應(yīng)速率________。
③若維持容器壓強(qiáng)不變,加入0.1 mol He后,容器的容積________,物質(zhì)的濃度________,反應(yīng)速率________。
(3)在100℃時(shí),將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________;從表中分析:c1___________c2, c3___________c4(填“>”、“<”或“=”)。
②在上述條件下,從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1
③若在相同條件下,起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體,則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_________。
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