【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3NH4NO3,如下圖所示。

1中,NH3O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。

2中,2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相

同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)(如圖)

比較p1、p2的大小關(guān)系:p1________p2(填“<”,“>”“=”

隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(填增大,減小不變)。

3中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。

已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。

②N2O4O2、H2O化合的化學(xué)方程式是____________________。

4中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充A。A______,說(shuō)明理由:__________________________。

【答案】14NH35O24NO6H2O

2減小

3①A ②2N2O4O22H2O="==" 4HNO3

4NH3根據(jù)反應(yīng):8NO7H2O3NH4NO32HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3

【解析】試題分析:(1)氨氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)氧化還原反應(yīng),生成NO和水,化學(xué)方程為4NH3+5O24NO+6H2O

2該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),即壓強(qiáng)越高,NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大,根據(jù)圖示知,相同溫度下,壓強(qiáng)P1時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率<P2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,故P1P2;

其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),又根據(jù)圖示知,相同壓強(qiáng)下,隨著溫度的升高,NO的轉(zhuǎn)化率降低,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),則隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小;

3

2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g)N2O4(l) ΔH2 根據(jù)蓋斯定律:①-②

N2O4gN2O4l△H3=△H1-△H2,一般來(lái)說(shuō),物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),放出熱量,即△H3=△H1-△H20,即△H1△H2,由降低溫度,將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即0△H1△H2,即反應(yīng)物2NO2g)的總能量大于生成物N2O4g)和N2O4l)的總能量,且前者放出的熱量小,故答案為A;

②N2O4與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,化學(xué)方程式為:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3;

4)電解NO制備硝酸銨,陽(yáng)極反應(yīng)為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩極反應(yīng)可看出若要使電子得失守恒,陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的量,總反應(yīng)為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,故應(yīng)補(bǔ)充適量的氨氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.16%
B.37%
C.48%
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IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H


(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng);A , C , E , R
(2)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 其最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào)),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> . (填化學(xué)式)
(4)F元素的氫化物的電子式為 , 其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應(yīng)化學(xué)方程式為
(5)用電子式表示A與H形成化合物的過(guò)程為 , 高溫灼傷該化合物時(shí),火焰呈色.

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H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2790kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為
(2)已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

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①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,并測(cè)出其溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫
度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=( 保留一位小數(shù)).

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