【題目】[選修5--有機化學(xué)基礎(chǔ)]富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”,可用于治療缺鐵性貧血.如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是
(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 LCO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有(寫出結(jié)構(gòu)簡式).

【答案】
(1)環(huán)己烷;取代反應(yīng)
(2)
(3)
(4)取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則產(chǎn)品中含有Fe3+ , 反之,則無
(5)
【解析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代烴,B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,則B為 ,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為 ,C再發(fā)生消去反應(yīng)生成 , 與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成 , 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 ,再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到 ,進行酸化得到富馬酸為:
(1)A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷,由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng), 所以答案是:環(huán)己烷;取代反應(yīng).
(2)環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為: ,所以答案是:
(3)由上述分析可知,富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為: ,所以答案是:
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是:取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則產(chǎn)品中含有Fe3+ , 反之,則無,所以答案是:取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則產(chǎn)品中含有Fe3+ , 反之,則無;
(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2 , 標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有 ,所以答案是:44.8;

練習(xí)冊系列答案
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A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑
B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D.如果溶液中出現(xiàn)藍色,說明CuO已分解

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(1)已知:t1溫度下,k(正)=0.006s1 , k(逆)=0.002s1 , 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則△H0(填“小于”“等于”或“大于”).
(2)t2溫度下,圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是(填曲線編號),平衡常數(shù)值K2=;溫度t1t2(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是

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【題目】如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽.小明仔細閱讀后,結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了修正液的某些性質(zhì),小明的推測中不合理的是(

A.修正液是一種膠體,均一、穩(wěn)定
B.修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性
D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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(1)得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是多少?
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B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
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D.無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結(jié)論:原溶液一定含有CO

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B. 鋅錳干電池中,鋅電極是負極

C. 鋅錳干電池屬于一次電池

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