Question

【題目】25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X)<b點(diǎn)c(Y)

B. HY中加NaOH溶液至pH=7時(shí)，所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)

C. b點(diǎn)溶液中，c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)

D. 25℃時(shí)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸且Ka=108

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖中信息可知，濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY的pH分別為1和4，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸。

A．加入10mLNaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX的混合液，b點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合液，且a、b點(diǎn)溶液中Na+濃度相等，由于HX為強(qiáng)酸，HY為弱堿，所以a點(diǎn)的c(X-)大于b點(diǎn)的c(Y-)，A項(xiàng)錯誤；

B．HY溶液中加入NaOH溶液至pH=7時(shí)，此時(shí)溶液中有c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，所以有c(Na+)=c(Y-)，此時(shí)該溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)，B項(xiàng)錯誤；

C．b點(diǎn)溶液中，依據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)①，依據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)②，將①式乘以2，再與②式相減消去c(Na+)可得題給等式，C項(xiàng)正確；

D．HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，沒有加入NaOH溶液時(shí)，0.1mol/LHY溶液的pH=4，c(Y-)=c(H+)=10-4mol/L，則Ka===1×10-7，D項(xiàng)錯誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。