【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄.
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液,混合,振蕩. | 立即產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液. | 沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.將上述黑色濁液,放置在空氣中,不斷攪拌. | 較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span> |
Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液. | 產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解 |
Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO3)2溶液. | 產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 .
(2)已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2S)=6×10﹣30 , 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K .
(3)步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 , 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,還含有 .
(4)為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置. ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 , 試劑W為 .
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,B中試劑為 .
③實驗表明:C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨,B中沒有明顯變化.
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是:
【答案】
(1)≥5mL
(2)5.4×109
(3)BaSO4;S
(4)分液漏斗;過氧化氫溶液;Ag2S懸濁液;2;4;O2;2H2O;4;2;4NaOH;氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生,NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀,使c(Ag+)減小,有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移
【解析】解:(1)要證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,則步驟Ⅰ中必須使硝酸銀電離出的銀離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀,所以加入的NaCl溶液的體積必須≥5mL, 所以答案是:≥5mL;(2)氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應(yīng)為:2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K= ═ = = =5.4×109 ,
所以答案是:5.4×109;(3)步驟Ⅲ中較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨,則黑色的硫化銀沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀;
再根據(jù)濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液,產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解,則被氧化的只能為S元素,故乳白色沉淀為AgCl和S的混合物;其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子,則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀,
所以答案是:BaSO4;S;(4)①根據(jù)圖示可知,裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗;乳白色沉淀為氯化銀和S的混合物,裝置A的作用是提供氧氣,根據(jù)圓底燒瓶中為二氧化錳可知W為過氧化氫溶液,
所以答案是:分液漏斗;過氧化氫溶液;
②進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,則裝置B中應(yīng)該不含氯化鈉溶液,即為Ag2S懸濁液,通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,
所以答案是:Ag2S懸濁液;
③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì),反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣,產(chǎn)物中鈉離子只能以NaOH形式存在,則未知的反應(yīng)物為NaOH,再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水,然后根據(jù)化合價升降相等配平可得反應(yīng)方程式:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH;
裝置C中氯化鈉的作用為:氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生,NaCl電離的氯離子與溶液中銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀,使溶液中c(Ag+)減小,從而有利于氧化還原反應(yīng)2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH向右移動,
所以答案是:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH;氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生,NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀,使c(Ag+)減小,有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移.
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【題目】下圖中曲線Ⅰ、Ⅱ 分別表示物質(zhì)A在無催化劑條件和有酶催化條下生成物質(zhì)P所需能量的變化過程。下列相關(guān)敘述正確的是( )
A.ad段表示在無催化劑的條件下,物質(zhì)A生成物質(zhì)P需要的活化能
B.若將酶催化改為無機催化劑催化該反應(yīng),則b在縱軸上將向下移動
C.若僅增加反應(yīng)物A的量,則圖中曲線的原有形狀均發(fā)生改變
D.若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線,改變酶促條件后,b在縱軸上將向上移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。塑料被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于( )
A.金屬材料B.無機非金屬材料C.復(fù)合材料D.有機高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改寫成離子反應(yīng)方程式后,并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 , 21.4gKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子mol
(2)實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A.Na2SO4溶液 B.酒精 C. CCl4 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用的玻璃儀器有 , 出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘 .
(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號) .
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.
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【題目】室溫下,用0.10molL﹣1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10molL﹣1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲線,當V(HCl)=20 mL時,有:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.滴定氫氧化鈉溶液時,若V(HCl)>20 mL,則一定有:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.當?shù)味ò彼腣(HCl)=10 mL時,有:2[c(OH﹣)﹣c(H+)]=c(NH4+)﹣c(NH3H2O)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,錯誤的是( )
A.過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源B.甲醛可用作食物的防腐劑
C.檸檬黃可作食品添加劑中的著色劑D.小蘇打可用作食品的疏松劑
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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【題目】室溫下,用0.10molL﹣1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10molL﹣1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲線,當V(HCl)=20 mL時,有:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.滴定氫氧化鈉溶液時,若V(HCl)>20 mL,則一定有:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.當?shù)味ò彼腣(HCl)=10 mL時,有:2[c(OH﹣)﹣c(H+)]=c(NH4+)﹣c(NH3H2O)
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)正確的是
A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B. 亞硫酸鈉具有還原性,可用作抗氧化劑
C. 濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣
D. Al2O3易溶于水,可用作冶煉金屬鋁
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