【題目】下圖中曲線Ⅰ、Ⅱ 分別表示物質(zhì)A在無催化劑條件和有酶催化條下生成物質(zhì)P所需能量的變化過程。下列相關(guān)敘述正確的是（ ）

A．ad段表示在無催化劑的條件下，物質(zhì)A生成物質(zhì)P需要的活化能

B．若將酶催化改為無機(jī)催化劑催化該反應(yīng)，則b在縱軸上將向下移動

C．若僅增加反應(yīng)物A的量，則圖中曲線的原有形狀均發(fā)生改變

D．若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線，改變酶促條件后，b在縱軸上將向上移動

【答案】D

【解析】ac段表示在無催化劑的條件下，物質(zhì)A生成物質(zhì)P需要的活化能，A錯誤；與無機(jī)催化劑相比，酶具有高效性，若將酶催化改為無機(jī)催化劑催化該反應(yīng)，則b在縱軸上將向上移動，B錯誤；若僅增加反應(yīng)物A的量，反應(yīng)所需的活化能沒有改變，則圖中曲線的原有形狀不會發(fā)生改變，C錯誤；酶的活性需要適宜的條件，若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線，改變酶促條件后，b在縱軸上將向上移動，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（ ）
A.它們的體積之比為1：1
B.它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3
C.它們的分子數(shù)目之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究30℃條件下pH對某動物體內(nèi)兩種消化酶活性的影響，結(jié)果見下表。

回答下列問題：

（1）該實驗的因變量是 ，在實驗過程中需要添加緩沖液調(diào)節(jié)pH值，這是對實驗的 變量的控制。若要進(jìn)一步確定淀粉酶的最適pH值，簡要的實驗思路是： 。

（2）消化酶的作用機(jī)理是 ，不能用雙縮脲試劑檢驗蛋白質(zhì)是否被蛋白酶水解，除了因為蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物也可以與雙縮脲試劑由顯色反應(yīng)，還因為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（ ）

A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水電離出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是(　　)

A. 1.5 mol H2O和2.5 mol水 B. 2 mol H2SO4和5 mol硫酸

C. 1.2 mol H2和1.6 mol氫 D. 10 mol Ne和12 mol氖原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號，下同）．H2O被氧化的是 ， H2O被還原的是 ．
（2）寫出方程式②的離子方程式 ．
（3）用雙線橋法標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的情況 ． 反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，不屬于天然高分子化合物的是（ ）

A.合成橡膠B.蠶絲C.淀粉D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：____________________________。

（2）b電極上得到的氣體是_______，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 _____。

（3）若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：負(fù)極_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄．

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．

立即產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．

產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解

Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．

產(chǎn)生白色沉淀


（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ．
（2）已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．
（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ， 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ．
（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置． ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 ， 試劑W為 ．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為 ．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨珺中沒有明顯變化．
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是：

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