Question

（1）已知亞氯酸（HClO₂）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生分解的HClO₂的物質(zhì)的量是

4

mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：8

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價由+3價分別變化為+4價和-1價，可先配平方程式；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，則反應(yīng)物為NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物為Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，根據(jù)化合價的變化計算．

解答：解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價由+3價分別變化為+4價和-1價，方程式為5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，當有5molHClO₂參加反應(yīng)時，由4mol電子轉(zhuǎn)移，則當有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有4molHClO₂參加反應(yīng)，故答案為：4；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，則反應(yīng)物為NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物為Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到-3價，降低8價，F(xiàn)e元素化合價升高1價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故答案為：1：8．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從化合價升降的總數(shù)相等的角度計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度不大．