Question

（1）已知亞氯酸（HClO₂）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生分解的HClO₂的物質(zhì)的量是______mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+3價(jià)分別變化為+4價(jià)和-1價(jià)，可先配平方程式；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，則反應(yīng)物為NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物為Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算．
解答：解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+3價(jià)分別變化為+4價(jià)和-1價(jià)，方程式為5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，當(dāng)有5molHClO₂參加反應(yīng)時(shí)，由4mol電子轉(zhuǎn)移，則當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有4molHClO₂參加反應(yīng)，故答案為：4；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，則反應(yīng)物為NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物為Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，降低8價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故答案為：1：8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從化合價(jià)升降的總數(shù)相等的角度計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度不大．