【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B.加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機

C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

【答案】A

【解析】

A、減少機動車尾氣的排放，可以減少固體顆粒物的排放，降低霧霾的發(fā)生，正確；

B、開發(fā)新能源，能從根本上解決能源危機，化石燃料屬于不可再生能源，加強開采，只能使能源出現(xiàn)危機，錯誤；

C、煤液化后仍產(chǎn)生大量的二氧化碳，只是提高了燃料的利用率，錯誤；

D、綠色食品是指無污染、無公害的食品，不可能不含化學(xué)物質(zhì)，錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高級脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時需氫氣0.2g；取相同質(zhì)量的此酸完全燃燒，生成CO2和H2O共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是該酸的是(　　)
A.C15H29COOH
B.C16H29COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③設(shè)計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

實驗序號
物理量

V[0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3]/mL

1

a

2

a


（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過程）。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示：溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡，平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)＝____________，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（2）羰基法提純鎳涉及的一個反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當(dāng)溫度升高時，減小，則該反應(yīng)的⊿H_____0（填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。

由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（ ）
A.③
B.①
C.④
D.②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同


（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號） ， 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 ， 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 ． a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是

A. FeOB. Fe2O3

C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 加入水時，溶液中增大

B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

D. 降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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