【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是

A. FeOB. Fe2O3

C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

【答案】A

【解析】

A項，FeO溶于稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子形成絡合物，溶液顯紅色，故A項正確；

B項，Fe2O3溶于稀鹽酸，生成氯化鐵，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色，故B項錯誤；

C項，FeCl3溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，故C項錯誤；

D項，Fe2(SO4)3溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列 有關R，W，X，Y，Z 5種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下5種元素的單質中Z單質的沸 點最高
B.Y，Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
D.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是( )

A. K+、Na+、HCO3－、Cl－B. Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C. NH4+、K+、Cl－、NO3－D. K+、Na+、Cu2+、S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁的是 ( )

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．飽和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 合金的熔點一般比各成分金屬的熔點高

B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大

C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質特征是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D. 因為氯氣溶于水可以導電，所以氯水是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C. 氮氧化物可導致光化學煙霧

D. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

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