【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱.從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)如圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的(

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

【答案】D
【解析】解:A、由圖可知,t2秒瞬間濃度都不變化,不可能是增大X或Y的濃度,且若增大了X或Y的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Z的濃度應(yīng)增大,不符合,故A錯(cuò)誤;B、增大了體系壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),X、Y、Z的濃度應(yīng)增大,故B錯(cuò)誤;
C、若增大Z的濃度,改變條件瞬間Z的濃度應(yīng)增大,平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)大于原平衡,圖象與實(shí)際不相符,故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)放熱,升高該反應(yīng)的溫度,平衡逆向移動(dòng),X或Y的濃度增大,Z的濃度減小,圖象符合,故D正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn).完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號(hào))
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32]b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)苯的2氯取代有種,則其4氯取代有種.
(2)實(shí)驗(yàn)室中苯與液溴反應(yīng)的方程式為
(3)制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是 , 除去顏色的簡單步驟是 , 其中相關(guān)化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和色交替的現(xiàn)象.用方程式解釋該現(xiàn)象 ,
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水.他們的作用依次為 ,
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能 收集到不同的物質(zhì),主要物質(zhì)是(寫出化學(xué)式),其中還含有一種液體,能使紫色石蕊試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),可在混合液中加入(填寫字母)除去.
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),
若經(jīng) 2s后測得 C的濃度為 0.6molL1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL1s1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL1
其中正確的是(
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實(shí)驗(yàn)時(shí),同學(xué)們發(fā)表了如下看法,其中錯(cuò)誤的是(
A.兩個(gè)電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時(shí)仍能產(chǎn)生一定凈水效果
C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會(huì)將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時(shí)要注意通風(fēng),防止爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,下列說法正確的是(

A. SO2在反應(yīng)中失去電子B. NaClO3在反應(yīng)中被氧化

C. H2SO4在反應(yīng)中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式
Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJmol1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJmol1
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H3 . 其中△H3的值是(
A.﹣441.8 kJmol1
B.﹣254.6 kJmol1
C.﹣438.9 kJmol1
D.﹣260.4 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2molL1 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g).該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,則A的轉(zhuǎn)化率為(
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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同步練習(xí)冊(cè)答案