【題目】某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實(shí)驗(yàn)時(shí),同學(xué)們發(fā)表了如下看法,其中錯(cuò)誤的是(
A.兩個(gè)電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時(shí)仍能產(chǎn)生一定凈水效果
C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會(huì)將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時(shí)要注意通風(fēng),防止爆炸

【答案】C
【解析】電解池中陰極受到保護(hù),主要起導(dǎo)電作用,可選Fe片;電極接反時(shí),Al作陽極失去電子生成Al3 , 再生成Al(OH)3 , 也有一定凈水作用;在水溶液中,H2不能將Fe3還原成Fe2;陰極產(chǎn)生H2 , 易燃易爆,要注意通風(fēng),故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴氫化后得到的飽和烴是 ,則原烯烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1是實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置,其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管中上下移動(dòng),虛線框中需從圖中選取裝置。圖中的細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀,實(shí)驗(yàn)時(shí),先在酒精燈火焰上加熱,變黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在圖中,X溶液應(yīng)選用______。

A稀硫酸 B濃硫酸 CNaCl溶液

②在圖虛線框中,應(yīng)選用圖中的_______(填AB)裝置。

2某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)裝置見上右圖,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程:

①在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l2分鐘并立即加入2mL液體石蠟,上述操作中加熱煮沸的目的是:_____________________________

②在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉,分析為什么鐵粉要過量_____________。

③連接好導(dǎo)管,同時(shí)打開活栓,當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí),關(guān)閉活栓,這時(shí)看到A試管中_________(填現(xiàn)象),B試管中_________(填現(xiàn)象)。

④如果B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇到空氣,出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________,發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_____________

3現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體,請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,收集純凈干燥的CO2氣體。

①要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,按氣流從左到右,各接口連接順序正確的是_______。

Adcabh Bfeabh Cfeabg

②本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2________性質(zhì)(填序號(hào))。

A.氧化性 B.漂白性 C.還原性 D.酸性

SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于A2+3B2 2C的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(
A.v(B2)=0.8mol/(Ls)
B.v(A2)=0.4mol/(Ls)
C.v(C)=0.6mol/(Ls)
D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g)2Z(g);正反應(yīng)放熱.從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)如圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的(

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是(  )
A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大
B.電解過程中陽極附近的pH不斷降低
C.電解一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D.電解過程中,溶液中電子由陰極遷向陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:

(1)2H + CO32— = H2O + CO2↑ (2) 2OH-+ Cu2+ = Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先通氫氣再加熱

B. 蒸餾時(shí)燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

C. 分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 開始蒸餾時(shí),應(yīng)該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 , 用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.

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