18．有機(jī)物丁香油酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其可能具有的性質(zhì)是：①能發(fā)生加成反應(yīng)，②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③能發(fā)生取代反應(yīng)，④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，⑤能發(fā)生中和反應(yīng)，⑥能發(fā)生消去反應(yīng)（　�。�
A．全部B．僅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能

分析 丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含碳碳雙鍵、酚-OH、-COC-，結(jié)合烯烴、苯酚的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；
含碳碳雙鍵、酚-OH可被酸性高錳酸鉀氧化；
含酚-OH，可發(fā)生顯色反應(yīng)；
含酚-OH，可發(fā)生取代反應(yīng)；
酚-OH，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)；
該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的考查，熟悉烯烴、苯酚的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外層電子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p4；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐型；
（4）H2Se的沸點(diǎn)：-41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化是物理變化的是（　　）
A．鈍化B．焰色反應(yīng)C．風(fēng)化D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．濃硫酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硫酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是CD（填寫(xiě)字母）；既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是A（填寫(xiě)字母）．
（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；1molC最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)．
（3）G、H和A互為同分異構(gòu)體，他們具有如下特點(diǎn)：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別是酚羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)
②G和H苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連則G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為GH．G和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，將pH=9 的 Ba（OH）2 溶液與 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室溫下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性．NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或離子．

（1）寫(xiě)出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫(xiě)出⑥、⑦、⑧三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+；
（3）寫(xiě)出③、④、⑤、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）①元素和⑤元素的氫氧化物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）用電子式表示④、⑦兩種元素形成化合物的過(guò)程：；
（6）含有⑥元素某種18電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
（7）②、③兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有非極性鍵和離子鍵．
（8）在②、⑥兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是水，其主要原因是水分子之間有氫鍵；
（9）將④、⑨兩種元素的單質(zhì)組成的混合物9.8g溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物全部為NO，其物質(zhì)的量為0.2mol，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量是20g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蔗糖

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