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一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是
A．反應達平衡時N2的轉化率為10%
B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
B

試題分析：容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據N2＋3H22NH3，則c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應達平衡時N2的轉化率為10%；消耗c(H2)＝0.15mol·L－1所以反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.015 mol·(L·s)－1所以B錯誤；反應達平衡時，總的物質的量為3.8mol，反應前中的物質的量為4mol，根據所以該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍。故錯誤的一項是B項，選B 。
點評：該題是基礎性試題的考查，屬于高考中的常見考點之一，本題有一定的綜合性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量一定增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>e＋f
D．達到平衡后，增加A，則B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學式）；
（2）從開始至2min，NH3的平均反應速率是      ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；
A．該反應已停止
B．單位時間內氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應完全轉化為NH3應_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率        、      。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應中SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2⊿H<0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，
圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　　).
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。
（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。
（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。
A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應為  ___ （填“A”或“B”），請說明理由          ________________         。
⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是  _____ 。
⑸曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：            。
⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

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