Question

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₂O₃。
（1）將0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040mol·L^-1。計算該條件下反應的平衡常數K和SO₂的平衡轉化率        、      。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應中SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

（1）1.610³     80%    
（2）B C
（3）＝

試題分析：

（2）該反應為放熱反應，所以降低溫度有利于提高SO₂平衡轉化率，又由于左邊系數之和大于右邊，所以增大壓強也有利于提高SO₂平衡轉化率，加入催化劑不能提高SO₂平衡轉化率，移出氧氣降低了SO₂平衡轉化率。故答案為B C。
（3）溫度不變，平衡常數不變，所以K(A)＝K(B)
點評：該題考查化學平衡的移動，是高考的考查重點，該題的信息量不大，也相對比較容易。