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6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷．據此，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應中維生素C作還原劑
B．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應
D．該反應中砷元素被氧化

分析 根據河蝦中含有五價砷與維生素C反應生成有毒的3價砷，則河蝦中的含砷物質為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價砷的物質有毒，五價砷的物質無毒．

解答 解：A．由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故A正確；
B．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜同食會生成有毒的+3價砷，所以不能同食，故B正確；
C．河反應中砷元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，所以發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；
D．反應中砷元素的化合價降低，該反應中砷元素被還原，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．室溫下，將等物質的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和后，溶液中離子濃度關系是：
（1）離子濃度大小關系：c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）
（2）物料守恒關系：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl-），則此時溶液的pH=7（填＞，＜，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集•太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性
形．故近朱者赤，近墨者黑．”這里的“朱”指的是（　�。�
A．Fe3 04B．CuOC．HgSD．FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．
①寫出A與X反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結構模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量寫出氣體E與H2O反應的熱化學方程式
3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1＜V2（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據表中信息判斷，下列選項正確的是（　�。�
序號反應物產物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第①組反應的其余產物為H20
B．第②組反應中CI2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5 mol
D．氧化性由強到弱順序為Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四種常見元素的性質或結構信息如表所示，請問答下列問題．
元素ABRD
相關信息基態(tài)原子核外電子占據3個能級且最高能級上有3個電子B的單質是最常見半導體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質是電的良導體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si（寫元素符號）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質的結構簡式CH2=CH-CH3，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數據：
鍵能（kJ/mol）熔點（K）沸點（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
兩種氧化物熔點、沸點差異過大，請用鍵能大小解釋CO2是分子晶體，熔點、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學鍵強弱無關，SiO2屬原子晶體，其熔點、沸點高低是由強大的共價鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無限長鏈離，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結構簡式為（ AH3配體作為一個整體寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA 為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水時轉移的電子數為NA
B．1mol羥基（-OH）含有的電子數為9NA
C．100g30%醋酸溶液中氫原子數為2NA
D．100mL水中OH-的個數是10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關氧化還原反應本質的敘述中，正確的是（　�。�
A．化合價升高B．失去電子或電子對偏離
C．電子的得失或電子對的偏向D．化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應，有以下現象：
①A分別與B、C反應，均有白色沉淀生成，A與D反應有無色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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