【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質(zhì)填空。

(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是_________

(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________

(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2S2_________(NH4)2S:______

(6)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:BCl3:_________ HClO:__________

(7)用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程:MgCl2:___________。

【答案】 ⑤⑧ ③⑨ ④⑩

【解析】試題分析:(1)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,同種非金屬元素形成非極性共價鍵、不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵;

(2)Na2S2中Na原子和S原子之間存在離子鍵、S原子和S原子之間存在非極性鍵;硫化銨中銨根離子和硫離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵;
(3)BCl3B、Cl通過共價鍵結(jié)合,次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之間都存在一對共用電子對,;
(4)MgCl2形成過程中,鎂失電子形成鎂離子、氯原子得電子形成氯離子,鎂離子、氯離子通過離子鍵形成氯化鎂;

解析:(1)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,只含有離子鍵的是⑤MgCl2、 ⑧CaF2;(2)不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是③Ba(OH)2 ⑨NH4Cl、Ca(ClO)2;(3) 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵,由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是含有共價鍵的共價化合物是④Na2O2 、 ⑩CaO2;(4) 同種非金屬元素形成非極性共價鍵、不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵,由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②H2O2、N2H4;(5) Na2S2中Na原子和S原子之間存在離子鍵、S原子和S原子之間存在非極性鍵,Na2S2的電子式 ;硫化銨中銨根離子和硫離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵,(NH4)2S的電子式

(6) BCl3中B原子通過3個共價鍵與3個Cl原子結(jié)合, BCl3的結(jié)構(gòu)式

次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之間都存在一對共用電子對,HClO的結(jié)構(gòu)式為;

(7) MgCl2形成過程中,鎂失電子形成鎂離子、氯原子得電子形成氯離子,鎂離子、氯離子通過離子鍵形成氯化鎂,形成過程表示為

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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應用逐漸得到重視和發(fā)展。

1AlNO33是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于AlNO33容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對其進行定量分析。具體步驟如圖所示:

①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為:___________________________。

②操作b為:________________。

③AlNO33待測液中,cAl3+=___________ mol/L用含m、V的代數(shù)式表示。

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉Na2SX分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷可傳導Na+為電解質(zhì),其反應原理如下圖所示:

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050、

沸點/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應控制在____________填字母范圍內(nèi)。

A.100℃以下 B.100~300℃ C300~350℃ D.350~2050℃

②放電時,電極A為_________極,電極B發(fā)生_________反應填“氧化或還原”

③充電時,總反應為Na2SX=2Na+xS3<x<5,則陽極的電極反應式為:________________。

3若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:_____________________。

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【題目】小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是

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【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(   )

A. 肯定有SO2NO

B. 肯定沒有Cl2NO2,一定有O2

C. 可能有Cl2O2

D. 肯定只有NO

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【題目】下列關于膠體的敘述,不正確的是 ( )

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B. 光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達爾效應

C. 用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D. 膠體微粒具有較大的比表面積,能吸附陽離子或陰離子

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【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化其反應過程和能量關系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3在另一個溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量比ΔH2 填“大”、“小”或“相等”。

4恒容條件下,對狀態(tài)III采取下列措施,能使nSO3/nSO2增大的有

A.降低溫度

B.充入He氣

C.再充入1 mol SO2g和1 mol O2g D.使用催化劑

5某SO2g和O2 g體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2g和O2g的量,則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 。

62中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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【題目】用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若xny,則所用的儀器可能為

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對

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