【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是 ,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有 。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O )
圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過___________________(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)反應(yīng)完畢,B試管中有少量晶體析出,經(jīng)冷卻后,有大量晶體析出,從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。
(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體,為了提高氯酸鉀的產(chǎn)量,請你設(shè)計合理的實驗改進方法________________________________________。
(4)實驗中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色,后變成_________色。
(5)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受,為了防止副食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì).下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )
A.生石灰
B.亞硫酸鈉(Na2SO3)
C.鐵粉
D.硫酸亞鐵(FeSO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.該過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L
B.向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C.圖中a=1.5、b =1.5
D.當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,W(g)體積分數(shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是( )
A.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質(zhì)填空。
(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是_________
(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________
(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2S2:_________(NH4)2S:______
(6)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:BCl3:_________ HClO:__________
(7)用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程:MgCl2:___________。
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