Question

【題目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有（填序號）．
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應的化學方程式 ．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：

序號	主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③	將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式 ．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5molL﹣1的鹽酸反應的離子反應式 ． 實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是 ．
（5）化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為 ， NxH2O的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓；Al2O3
（5）4.2g；Na2CO3.7H2O
【解析】解：X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物，五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，Y、Z和N均由三種元素組成．（1）固體化合物X為淺黃色粉末，則X為Na2O2 ， 鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵、過氧根離子中存在非極性鍵，故選：AC；（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）實驗①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色，Y為Na2S2O3 ， Y與稀硫酸反應的離子方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）實驗②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀，則Z為NaAlO2 ， HCl物質(zhì)的量為0.02L×5mol/L=0.1mol，NaAlO2與HCl物質(zhì)的量之比為1：1，二者恰好發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，反應離子方程式為：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，實驗③將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，氫氧化鋁分解最終得到白色固體為Al2O3 ， 所以答案是：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓；Al2O3；（5）W與加熱分解得到N，N與二氧化碳、水反應得到W，可知W為NaHCO3、N為Na2CO3 ， 若有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g為結晶水與碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量之和，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量，設NaHCO3和Na2CO3xH2O的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
amol 0.5amol 0.5amol
Na2CO3 ． xH2O Na2CO3+xH2O
bmol xb mol
根據(jù)濃硫酸增重，可得：（0.5a+xb）×18=1.71
根據(jù)堿石灰增重，可得：0.5a×44=1.10
根據(jù)混合物總質(zhì)量，可得：84a+（106+18x）b=6.52
聯(lián)立方程，解得a=0.05，b=0.01，x=7，
則m（2NaHCO3）=0.05mol×84g/mol=4.2g，
NxH2O的化學式為為：Na2CO3.7H2O，
所以答案是：4.2g；Na2CO3.7H2O．