能夠用鍵的強度解釋的是
A．N2的化學性質比O2穩(wěn)定B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)
C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．稀有氣體很難發(fā)生化學反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結構
C．具有共價鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點及硬度
D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合價
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
        試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫出它的名稱       
（3）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為    mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標出n(Fe 2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關。
C．經實驗測得鄰-二溴苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是
A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空間構型為：___________________________，BCl3的空間構型為：___________
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：（只需寫一種）
平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中，m、n、p、q表示某元素的四個角碼。若x1與x2的q均為1，m、p對應相等，n不相等，則x1、x2表示的可能是(    )
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同種元素的不同原子形成的離子
D．不同元素的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（   ）          
A．同周期元素中X的金屬性最強B．同族元素中Z的氫化物沸點最高
C．原子半徑X>Y，離子半徑X+> Z2—D．Y的單質和氧化物有相同的晶體類型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是
A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子
B．二氧化碳與硫化羰均無還原性
C．固體硫化羰是原子晶體
D．硫化羰是一種酸性氧化物

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