元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（   ）          
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高
C．原子半徑X>Y，離子半徑X+> Z2—D．Y的單質(zhì)和氧化物有相同的晶體類(lèi)型
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子和離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是(　　)
A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫(xiě)出下列字母所代表元素的名稱(chēng)：X       ；Y       ；Z       ；W       。
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是                 。
（2）SO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
                       。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是_                                                。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______。(填字母)
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氨氣分子和甲烷分子的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是   
A．兩種分子中心原子的雜化類(lèi)型不同
B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同
C．NH3分子中存在有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子
D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是  ▲  （填元素符號(hào)）。
⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為  ▲  。
⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為  ▲  ；該晶體的化學(xué)式為  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 
CrO2Cl2是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七種有機(jī)物質(zhì)中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是_______。
Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
(1)基態(tài)碳（C）原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位數(shù)為 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化學(xué)鍵為    。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序號(hào)）。
A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸鎳溶液
(4)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式             。晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有         個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是
A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)
C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．紅磷與白磷互為同分異構(gòu)體
B．C3H6與C5H10一定互為同系物
C．HCl、NH3、CO2均是極性分子
D．氯化鈉晶體、冰、金剛石是不同類(lèi)型的晶體

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