【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

(2)25 時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______ ___。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。

A.c(H+)c(OH-)

B.c(H+)c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達式 ___________________ 。

(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

【答案】(1)bac

(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;

(3)B、D;

(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

(5)c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-);c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+);

(6)0.2。

【解析】

試題分析(1)電離平衡常數(shù),CH3COOHH2CO3HCN,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液,故溶液的pH:Na2CO3NaCNCH3COONa;

(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN,反應(yīng)方程式為:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;

(3)0.02mol/LHCN0.01mol/L NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005molL-1NaCN、HCN,測得c(Na+)c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)<c(OH-)溶液呈堿性所以HCN的濃度為0.005molL-1,CN-的濃度小于0.005molL-1

A.根據(jù)分析可知溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),A錯誤;B.混合液呈堿性c(H+)<c(OH-),B正確;C.氫氧根離子濃度較小,c(CN-)遠遠大于c(OH-),C錯誤;D.根據(jù)物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,D正確;故答案為BD;

(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;

(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性,HC2O4-的電離程度大于其水解程度所以c(C2O42-)c(H2C2O4),由于氫離子來自水的電離和HC2O4-的電離,c(H+)c(C2O42-),HC2O4-的水解程度較小,c(HC2O4-)c(C2O42-),所以溶液中各離子濃度大小為:c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-);草酸氫鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒為:c(OH-)=c(H+)-c (C2O42-)+c(H2C2O4)

(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,標準狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol,H2C2O4C元素的化合價為+3二氧化碳分子中C的化合價為+4,則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:0.2mol×(4-3)=0.2mol

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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na、NH4+、Mg2Al3、SO42、NO3-、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2、SO42NO3-

B.試樣中一定不含Al3

C.試樣中可能存在Na、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4ClMgSO4

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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

1由海水曬鹽制得的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)的原料,以生產(chǎn)燒堿及氫氣、氯氣,該電解反應(yīng)的離子方程式為 。

2利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

鹽鹵低濃度Br2溶液Br2

寫出Br2Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式(提示:氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5) 。

3鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+Mn2+等離子,以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下:

Fe (OH)3

2.7

3.7

Fe (OH)2

7.6

9.6

Mn (OH)2

8.3

9.8

Mg (OH)2

9.6

11.1

步驟中需控制pH=9.8,其目的是

NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的離子方程式是: 。

③NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2],生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),有關(guān)反應(yīng)原理為:3NaClO+ CO (NH2)2 3NaCl+CO2+N2+2H2O 。請你計算若除去鹽鹵中含有的0.1mol CO (NH2)2時需消耗NaClO g。

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【題目】(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

(2)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________________。

A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H 0

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H 0

C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) H 0

(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式___________。

(4)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則

若a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應(yīng)方程式為 。

若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標準狀況下)時,溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅,則應(yīng)將a改為 溶液

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【題目】歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。

(1)甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。己知A是常見金屬,人體缺乏組成A的元素易患貧血癥;B胃酸的主成分B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,A____化學式,下同,C是_______。請寫出下列反應(yīng)的化學方程式:A與B________________;B與C____________________。

(2)學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”示能轉(zhuǎn)化。

X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學式為______;請寫出YZ的反應(yīng)化學方程式________________。

若X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大,則Y的相對分子質(zhì)量為 ;ZX可通過以下反應(yīng)實現(xiàn):___________________;該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。

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【題目】化學與生活密切相關(guān),下列敘述正確的是

A石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵,是因為Ca(OH)2,可毒死蟲卵

B.明礬和氯水是常用的水處理劑,常用于海水的淡化

C侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度

D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g+ O2(g)2SO3(g);H<0,在一恒容容器中,由SO2O2開始反應(yīng)下列說法正確的是

A充入N2,容器內(nèi)壓強增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快

B反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

CO2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率

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【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

A. HF B. PH3 C. HCl D. NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L1。

84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分數(shù) 25%
密度 1.19 g·cm3

(2)某同學取100mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)______mol·L1。

(3)該同學參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(4)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液的消毒能力。

所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

需用濃硫酸的體積為________mL。

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