【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【答案】B

【解析】

試題分析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，生成氣體2，該氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。A．根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B．根據(jù)實驗操作不能確定是否含有Al3+，即試樣中可能含有Al3+，故B錯誤；C．根據(jù)實驗無法確定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，則該霧C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

①加熱HgO制取Hg

②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅

③電解熔融氯化鋁制取鋁

④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．蒸餾、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸餾

C．萃取、蒸發(fā)、分液 D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

乙酸具有酸性

常用于除水垢

B

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑CoNi(1-n) Fe2O4。 如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中w值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

（4）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式：__ _。

（5）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010molL﹣1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計算確定x：y= 。[已知反應(yīng)（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A．共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2濃度升高，抑制了珊瑚的形成

C．溫度升高會增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．汽油揮發(fā) B．燃放煙花 C．活性炭吸附冰箱內(nèi)異味 D．分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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