【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3Fe,少量碳) 制取碳酸亞鐵(FeCO3 ,設(shè)計了如下流程:

根據(jù)以上流程圖,下列說法不正確的是(

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為過濾,洗滌,干燥

D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量

【答案】B

【解析】

“溶解”階段,Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水,FeFe2(SO4)3反應(yīng)FeSO4FeH2SO4反應(yīng)生成FeSO4和氫氣,Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ為過濾,除去未反應(yīng)的C,濾液1中加NaHCO3,HCO3-Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀,通過過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到FeCO3,據(jù)此解答。

A.碳酸鈉水解呈堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,溫度升高,水解程度增大,故工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去,A正確;

B.結(jié)合電荷守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2,B錯誤;

C.操作I為過濾除去C,為減少Fe2+的損失,進(jìn)行洗滌操作,為得到純凈的FeCO3,一系列操作II為過濾、洗滌、干燥,C正確;

DFe2+易被空氣中的氧氣氧化,故為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量,D正確。

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】所謂手性分子是指在分子中,當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團(tuán)時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如,有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后,生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是(  )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用

D. 在催化劑存在下與氫氣作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了合成金屬和塑料電子學(xué)時代,當(dāng)聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后,就具有了一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結(jié)構(gòu)式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。

下列有關(guān)說法中不正確的是

A. M A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B 中含有兩種官能團(tuán),B 能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C. A、BC 1 mol 分別不足量金屬鈉反應(yīng),放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 122

D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗 2n mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原 料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為:

+CH3COOH+H2O

注:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟:

步驟 1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,鋅粉0.1 g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制在105 左右,反應(yīng)約 6080 min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有 100 mL 水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,晾干,稱重,計算產(chǎn)率。

(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。

a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL

(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。

(3)從化學(xué)平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純,步驟如下:熱水溶解、

_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭

(6)該實驗最終得到純品 8.1g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________ 。

(7)如圖的裝置有 1 處錯誤,請指出錯誤之處____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖(Ea表示活化能)CH4Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖,下列說法正確的是(

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成,是CH4Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度,Ea1、Ea2均減小,反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度,可提高反應(yīng)速率,但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱:O_______F(“<”“>”“=”);用一個化學(xué)方程式說明兩者非金屬的相對強(qiáng)弱______________________________________。

22002118日在《科學(xué)》期刊中報導(dǎo)羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4,已知N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出N4的結(jié)構(gòu)式_______________

3CO2SiO2均是IVA族元素氧化物,CO2常溫為氣態(tài),SiO2為高熔點(diǎn)固體。請分析原因_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的,如圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是(

A.通常情況下,NON2穩(wěn)定

B.通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成,也常用作催化劑。一定條件下,一定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法正確的是

A. 25℃達(dá)到平衡時,向容器中繼續(xù)通入CO,Ni粉轉(zhuǎn)化率增大,CO轉(zhuǎn)化率減小

B. 溫度越低,越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C. 80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v()v()

D. 平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉,平衡向正反應(yīng)方向移動,新平衡時CO濃度比原平衡小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.

(1) SO2NOx在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=113.0kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196.6kJ·mol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。

①寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(增大、減小不變不能確定”)。

(2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________________________________________

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_______________________

③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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