【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

【答案】C

【解析】

從圖可知，氮氮三鍵鍵能為946kJ/mol，氧氧雙鍵的鍵能為498kJ/mol，一氧化氮中氮氧鍵的鍵能為632kJ/mol，1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)過(guò)程中需要從外界吸收180kJ的能量。

A.氮?dú)庵械牡I的鍵能比一氧化氮中氮氧鍵的鍵能高，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都需要有活化的過(guò)程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，一般需要放電條件下才能進(jìn)行反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收的能量為180kJ，故C正確；

D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于于2molNO(g)具有的總能量，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂�。合成氨為解決世界的糧食問(wèn)題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)，未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)______b點(diǎn)(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa，則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為______MPa。

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達(dá)式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(shì)(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（ ）

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亞鐵（FeCO3） ，設(shè)計(jì)了如下流程：

根據(jù)以上流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過(guò)濾，洗滌操作，一系列操作II為過(guò)濾，洗滌，干燥

D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：

(1)請(qǐng)將儀器名稱(chēng)，填入相應(yīng)的橫線上：

A__________B_______C_________D______E_______。

(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的是______，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十八大以來(lái)，各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國(guó)，我國(guó)每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進(jìn)行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時(shí)壓強(qiáng)為p0。tmin中時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO和CO2體積分?jǐn)?shù)相等，CO2是SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）圖1為1000K時(shí)，在恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II，c(SO2)隨時(shí)間的變化圖像。請(qǐng)分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應(yīng)），可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小至原來(lái)的一半，t3時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是( )

A.反應(yīng)過(guò)程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)灰黑色固體是

B.反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水

C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無(wú)色

D.為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管Ⅱ可盛放溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

主要儀器

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管

軟錳礦與濃鹽酸

制取并收集干燥的氯氣

B

酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架

溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

C

圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)

干燥的氨氣、水

模擬噴泉實(shí)驗(yàn)

D

鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈

鹽酸、待測(cè)液

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5

B.P點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案