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二氧化碳中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫最好用下列哪一種溶液處理

A.
氨水
B.
濃硫酸
C.
碳酸氫鈉飽和溶液
D.
飽和石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質，設計出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：

供選試劑：
a．澄清石灰水b．品紅溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．硫氰化鉀溶液g．氯水
（1）檢驗氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序為：
b→

→b→

（填寫供選試劑的代號）．判斷氣體a中含有二氧化碳的實驗現(xiàn)象為

．

（2）第③步實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

（填操作名稱）、洗滌．如圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是

．
（3）第②步加H₂O₂的作用是

；調溶液pH的目的是使

生成沉淀．
（4）請依照上圖形式設計從濾渣C中獲得Al（OH）₃固體最簡步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．

回答下列有關問題．
（1）下列有關說法正確的是

．
A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學反應方程式

．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”．氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后

（填a或b）側先變紅．
②電解反應的化學方程式為

．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

．

（4）工業(yè)上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：

Ⅰ、乙裝置中的試劑是

，其作用是

．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是

．
Ⅲ、實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有

．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為

．
③請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

藍銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

金屬離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式

。

（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號）。

a．KMnO₄ b．K₂Cr₂O₇ c．H₂O₂ d．氯水

（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為。

（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至時停止加熱。

（5）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是

(填代號）；

a．氨水 b．鹽酸 c．水蒸氣 d．NaOH溶液

如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應生成CaCO₃，請依據難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因。

（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe²⁺的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

（1）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生

。H₂是合成氨的原料，

供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用________（填序號）物質作原料較好．　　
A．CO　B．石腦油（

） C．

　D．焦炭　　
（2）

水解生成BiOCl沉淀．試回答下列問題：　　
①

分解的反應方程式為____________________________________．　
②醫(yī)藥上把BiOCl叫做交氯酸鉍，分析這種名稱是否合理：_______________．　　
③把適量的

溶于濃NaCl溶液中或溶于含有少量鹽酸的水中都得到澄清溶液，試用平衡移動原理分析可能的原因____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：

【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

【提出假設】假設1：白色物質是Na₂O，假設2：白色物質是Na₂CO₃。

假設3：

【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
方案1	取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na₂O
方案2	①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀
方案2	③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

【思考與交流】

（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是。

（2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為。

（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，成立。你的理由是。

（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：

22．（8分）某化學研究性學習小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生的反應。

（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。

（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為。

研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：

方案一：檢驗溶液中含有Fe²⁺證明發(fā)生了氧化還原反應

方案二：檢驗溶液中含有證明發(fā)生了氧化還原反應

實驗用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干

Ⅰ預處理：將(1)中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間。

Ⅱ檢驗過程

操作	現(xiàn)象及結論
基于方案一：
基于方案二：

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二氧化碳中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫最好用下列哪一種溶液處理

二氧化碳中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫最好用下列哪一種溶液處理