【題目】下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )

A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)

D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性

【答案】C

【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A項正確；溶液顯酸性則一定有c(H＋)>c(OH－)，故B項正確；根據(jù)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故顯堿性，C項錯誤；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時,Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )

A．往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-

B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17

C．某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12

D．向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意圖中的反應(yīng)式不完整)。

下列說法正確的是( )

A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)

C．非天然油脂為高分子化合物

D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為_______________。室溫時KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________，離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HX）=3.6×10﹣4 ， 溶度積常數(shù)Ksp（CaX2）=1.46×10﹣10 ． 現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中正確的是（ ）
A.25℃時，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）
D.該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為1：2的是（ ）
A.3NO2+H2O═2HNO3+NO
B.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C.SiO2+3C═SiC+2CO↑
D.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝w B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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