燃料電池能使燃料(H2、烴等)和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．燃料電池體積小、功率大，是正在研制的新能源之一．如用乙烷為燃料，氧氣為氧化劑，電極用多孔鎳板，電解質(zhì)溶液為30％ KOH溶液，組成一種燃料電池．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    通入乙烷的電極為正極
  2. B.
    通入氧氣的電極為負(fù)極
  3. C.
    溶液里K+移向正極
  4. D.
    溶液的pH不斷變大
C
解析：
解析：該題著重考查自學(xué)能力和邏輯思維能力．解答該題的關(guān)鍵是抓住原電池反應(yīng)的原理是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生：C2H6-14e-+18OH-→2CO32-+12H2O，還原反應(yīng)在正極發(fā)生：O2+4e-+2H2O→4OH-．綜合考慮可選出答案為C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
CD
CD
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時(shí)應(yīng)向容器中充入1mol CO2和
3.58
3.58
mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
86.1%
86.1%
．
（參考數(shù)據(jù)：
7
=2.64；
448
=21.166．計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO2 來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
AC
AC
．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
CD
CD
．
A．加入催化劑
B．充入 He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將 H2O（g）從體系中分離
D．降低溫度
④求此溫度（t1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=
5.33
5.33
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（t2）條件下測(cè)得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
＜
＜
K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
負(fù)
負(fù)
極，充入O2電極的反應(yīng)式為
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2 的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，K+
無(wú)此空，請(qǐng)您刪除
無(wú)此空，請(qǐng)您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫(xiě)出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時(shí)溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
d
d
（填字母編號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
（填字母編號(hào)）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
，正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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