【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【答案】C
【解析】A．被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；
B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；
C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯(cuò)誤；
D．在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；
故選C．
外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子，據(jù)此解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 ．

第1組

第2組

第3組

S（單質(zhì)）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4


（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
（熔點(diǎn)：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 10℃，SO3 45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+ ， 則該反應(yīng)的離子方程式是 ．
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響．下列說(shuō)法正確的是（　　）

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度（molL﹣1）

物質(zhì)的平衡濃度（molL﹣1）

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35


A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4：5
B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D.當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k正=k逆 ， 則 T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物
C.蔬菜、水果是酸性食物
D.檸檬酸是酸性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)△H為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ

C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為0.25NA
C.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個(gè)電子
D.50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案