【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無(wú)影響

D.測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小

【答案】B

【解析】

A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；

B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無(wú)影響，故C正確；

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，保溫效果越好，熱量損失少，測(cè)定誤差越小，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)化合物的命名正確的是(　　)

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

甲

乙

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)

0.8

0.2

a

b

A.乙容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為32.8kJB.T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K乙=1

C.平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：

已知：RCHO＋R1CH2CHO＋H2O(R、R1表示烴基或氫)

(1)①A的名稱是________。

②D―→E的反應(yīng)類型是________。

③F中含有的官能團(tuán)有酯基、________和________(寫(xiě)名稱)。

④寫(xiě)出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成：

1.08 g的I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66 g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________寫(xiě)出M―→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。

a．Y易溶于水

b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．R的分子式為C12H10O3

d．I與互為同系物

(4)寫(xiě)出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(寫(xiě)反式結(jié)構(gòu))。

①與E具有相同官能團(tuán)�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)�、塾�2個(gè)－CH3�、艽嬖陧�?lè)串悩?gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1

C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，熱變化為98.32kJ

D.當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，熱變化為49.16kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液。

①本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；

②要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________；

③若直接在天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片進(jìn)行稱量，則會(huì)使得配制結(jié)果_______。偏低、偏高或無(wú)影響

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

①反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_________時(shí)填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)；

②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況___________；

③為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置；

若稱取鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無(wú)氣體放出，最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號(hào)。

A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號(hào))。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè):

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

預(yù)測(cè)依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫(xiě)離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無(wú)白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實(shí)際實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案