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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強

(2)天然氣中的雜質常用氨水吸收，產物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

【答案】ac 400

【解析】

（1）根據影響化學反應速率的因素判斷，一般增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應的反應速率增大；
（2）根據元素守恒和電子得失守恒寫出化學方程式；
（3）根據元素守恒及題中的反應物和生成物寫出化學方程式，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池中，負極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應，可寫出電極反應式；
（4）根據化學方程式，利用元素守恒，可計算出尿素的質量。

(1)根據影響化學反應速率的因素可知，升高溫度和加入催化劑都可以增加反應速率，充入氦氣各物質的濃度沒變，所以反應速率不變，減小壓強反應速率減小，故答案為：ac；
(2)根據元素守恒及題中的反應物和生成物可知化學方程式為：，故答案為：；

（3）根據元素守恒及題中的反應物和生成物寫出化學方程式為：，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池中，負極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應，可寫出電極反應式為，故答案為：；；

(4) 根據元素守恒及題中的反（5）根據化學方程式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 和 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），，及元素守恒可知，，，故答案為：400t。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法中不正確的是

A. 元素c的含氧酸一定是強酸

B. 元素a、d的原子半徑：a＞d

C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)

D. 元素b、c的陰離子半徑：b＞c

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【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質的量分數與溶液的pH的關系如圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時，反應A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

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【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關注的重點。請回答以下問題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極的電極反應式為__，經過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉移的電子數為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數約為___（用含a的式子表示）。

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【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.b電極為負極

B.反應過程中，溶液中的H+向a電極移動

C.a電極的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH

D.放電一段時間之后，溶液的酸性增強

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【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是

A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

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【題目】實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2 mol·L-1 FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問題：

（1）欲用圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_______。

（2）當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測____________________推(計)算反應速率。

（3）為實現實驗目的，則V4=____。

（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：___________________。

（5）讀數時發(fā)現，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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【題目】下列敘述錯誤的是

A.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解

B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小

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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

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