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【題目】下列有關化學合物(F)的合成路線如下：

已知：+R″-CHO

回答下列問題：

(1)化合物D官能團的名稱是_________________。

(2)反應⑸的反應類型是____________。

(3)化合物A的鍵線式是____________。

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程：____________。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數有____個。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構體，且G滿足以下兩個條件：

①1molG與足量金屬鉀反應，在標準狀況下放出22.4LH2；

②有三種不同化學環(huán)境的氫原子且它們的原子個數比為6:2:1。

則G可能的結構簡式____________。

⑺設計由制備的合成路線________。

【答案】酯基、羰基 還原反應或加成反應 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 3

【解析】

由信息：+R″-CHO，分析B的結構，可得A為：，B中醛基被氧化為羧基得到C，C與乙醇發(fā)生酯化反應得D，D中酯基與羰基的α-H反應形成圓環(huán)，生成E，E在NaBH4作用下還原成F。

(1)化合物D官能團的名稱是酯基、羰基。故答案為：酯基、羰基；

(2)E在NaBH4作用下還原成F，反應⑸的反應類型是還原反應或加成反應。故答案為：還原反應或加成反應；

(3)由信息：+R″-CHO，分析B的結構，可得化合物A的鍵線式是。故答案為：；

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，醛基被氧化為羧酸鹽，化學方程：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數有3個，如圖：。故答案為：3；

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構體，且G滿足以下兩個條件：①1molG與足量金屬鉀反應，在標準狀況下放出22.4LH2，說明有兩個羥基；②有三種不同化學環(huán)境的氫原子且它們的原子個數比為6:2:1，說明分子結構對稱，將除苯環(huán)外的碳和氧均分為兩份，分布在對稱軸的兩側。則G可能的結構簡式。

故答案為：；

⑺對產物聯想到E到F的反應，應合成，根據D合成E的思路可由合成，對比原料用乙醇酯化即可。設計由制備的合成路線： 。

故答案為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為_____。

(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質相對能量大小如圖所示，則a=___。

②該反應的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數的表達式K=___。

(3)將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業(yè)合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：

則：

①壓強P1，P2，P3，P4由大到小的關系為___。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點的平衡常數Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．保持溫度、壓強不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO(電解質溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，N___極的電極反應式為______，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H+改變量為___mol，N極電解質溶液m=__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。

已知：①氯化過程中，其他元素均轉化為最高價氯化物；

②熱還原過程中，可能會有副產物TiCl3；

③常見物質熔沸點

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問題：

(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________

(2)氯化過程中，TiO2發(fā)生的化學方程式①是：_____________

(3)物質1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；

(4)工業(yè)上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時，TiCl4會因有副產物產生而導致產率會下降，副反應的化學方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據圖象，計算1173K時，反應2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質生成對應物質的量化合物時的自由能變化。設此溫度下，單質的生成自由能變化為0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質)，觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法正確的是

A.b極電極反應式為Ag–e–= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計指針不再偏轉時，右邊硝酸銀溶液的物質的量濃度依然大于左邊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒熱是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量

D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津大學某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時，正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示原電池的說法正確的是

A. 隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路

C. 隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。

請完成下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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