【題目】下列不屬于“低碳生活”方式的是( )
A. 盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料
B. 減少使用一次性筷子
C. 實(shí)行數(shù)字化辦公減少紙張使用
D. 超市購(gòu)物塑料袋有償使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確的是
A. 緩慢通入N2,再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉,可觀察到Ⅱ處過(guò)氧化鈉粉末由淺黃色變成白色
B. 緩慢通入N2,加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物,可觀察到Ⅱ處干燥KI淀粉試紙變成藍(lán)色
C. 先對(duì)Ⅰ處的氯化銨加熱,再緩慢通入N2,可看到Ⅰ處固體減少,Ⅱ處無(wú)固體沉積
D. 先緩慢通入CO2,再加熱Ⅰ處炭粉,可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( )
A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H4 D. C3H8和C4H10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)A的說(shuō)法中正確的是( )
A. 常溫下,1molA能消耗2molNaOH
B. 1molA與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成22.4L氫氣
C. 1 molA完全燃燒能消耗6molO2
D. A在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)能生成六元環(huán)酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中HR一、R2-的物質(zhì)的量隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. pH=4時(shí),溶液中c(HR一)∶c(R2一)=l∶10
B. 滴入150 mL NaOH溶液時(shí),溶液中c(Na+)>c(HR一)>c(R2一)
C. a點(diǎn)溶液中存在c(Na+) +c(H+) =c(HR一)+c(R2一)+c(OH一)
D. c點(diǎn)溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各式表示水解反應(yīng)的是( )
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.HS﹣+H2OH2S+OH﹣
C.HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+
D.HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紫菜中含有比較豐富的碘,通常以KI形式存在。KMnO4是強(qiáng)氧化劑,能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學(xué)興趣小組擬對(duì)市面上銷(xiāo)售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測(cè)定,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
A.將灼燒后的紫菜灰溶于水,配成懸濁液,過(guò)濾
B.將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中,震蕩后靜置,放出下層溶液備用
C.取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D.向?yàn)V液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml,充分反應(yīng)
E.對(duì)下層溶液進(jìn)行某操作,得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
(1)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序:__________________________________。
(2)步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為:____________________________________________。
小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余,故取少量酸性高錳酸鉀溶液,向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液,若溶液的紫色褪去,則說(shuō)明H2O2還剩余。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?qǐng)指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?/span>__________________________
(3)步驟E中“某操作”是_____________。
(4)若實(shí)驗(yàn)用的H2O2溶液的密度為1g/cm3,假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完,則該紫菜中碘的含量可表示為:_______________g/100g(結(jié)果不化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.元素周期表中80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)城占有極為重要的地位。
(1)氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____,N2F2分子中N原子的雜化方式是_______,1mol N2F2含有____個(gè)δ鍵。
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角,原因是_______。
II.金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____(填晶體類(lèi)型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18,則x=________。
(3)N2是CO的一種等電子體,兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_______(填化學(xué)式)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
② 每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為___________。
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫(xiě)計(jì)算式)。
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