【題目】I.元素周期表中80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)城占有極為重要的地位。

1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____,N2F2分子中N原子的雜化方式是_______1mol N2F2含有____δ鍵。

2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角,原因是_______。

II.金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。

1)鐵在元素周期表中的位置_________。

2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18,則x=________

3N2CO的一種等電子體,兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_______(填化學(xué)式)。

4)銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式)。

【答案】 洪特規(guī)則 sp2雜化 3NA Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子,Sisp3雜化,N—Si—N的鍵角為109028/,而N原子周圍只有3個Si原子。雖N原子也是sp3雜化,但由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力更強(qiáng),故Si—N—Si的鍵角小于109028/。 第四周期第 分子晶體 5 CO [Ar] 3d104s1 12

【解析】I.(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則,N2F2分子結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F,分子中N原子含有1對孤對電子,N原子的雜化方式是sp2雜化,l mol N2F2含有3molσ鍵,即3NA 1.806×1024σ鍵;
2Si3N4晶體中Si原子周圍有4N原子,Si原子為sp3雜化,N-Si-N鍵角為109°28′,N原子周圍連接3Si原子,含有1對孤對電子,N原子為sp3雜化,但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大,使得Si-N-Si鍵角小于109°28′;

II.(1Fe位于第四周期第VIII族;
2FeCOx晶體的熔沸點(diǎn)較低,所以屬于分子晶體;Fe原子價電子數(shù)是8,每個CO分子提供一個電子對,所以8+2n=18,n=5

3)極性分子的熔沸點(diǎn)較高,CO是極性分子,氮?dú)馐欠菢O性分子,所以CO熔沸點(diǎn)較高;
4銅為29號元素,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1;
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,銅為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×8÷2=12;
5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,則MCl元素;該晶胞中Cu原子個數(shù)為4,Cl原子個數(shù)=8×+6×=4,晶體體積=cm3=cm3=cm3,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的=××cm=pm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于“低碳生活”方式的是(

A. 盡量使用太陽能等代替化石燃料

B. 減少使用一次性筷子

C. 實行數(shù)字化辦公減少紙張使用

D. 超市購物塑料袋有償使用

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【題目】短周期元素X、YZ、M在周期表中所處的位置如右圖所示,四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36。下列說法不正確的是

A. XZ形成的三原子分子的電子式為

B. 簡單氫化物穩(wěn)定性Z>MY

C. X、YM分別與Z可形成多種二元共價化合物

D. 最高價氧化物的水化物的酸性MY>X

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【題目】下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是

A. 無毒B. 無色C. 無味D. 紅棕色

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【題目】下列關(guān)于 的說法正確的是( )

A. 所有碳原子不可能都在同一平面上

B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C. 有7個碳原子可能在同一直線上

D. 至少有14個原子在同一平面上

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【題目】甲狀腺大的病人需要多吃海帶,這是因為海帶中含有較多的(
A.氯元素
B.鈉元素
C.碘元素
D.鐵元素

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【題目】下列實驗中,始終無明顯現(xiàn)象的是

A. NH3通入AlCl3溶液中

B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C. NO2通入FeSO4溶液中

D. CO2通入CaCl2溶液中

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【題目】下表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息。

A

B

能使溴的四氯化碳溶液退色

比例模型為:

能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇

由C、H兩種元素組成

球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C,C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n2。當(dāng)n____時,這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是____(填序號)。

無色無味液體、有毒、不溶于水、密度比水大、與酸性KMnO4溶液和溴水

反應(yīng)使之退色、任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時,生成6mol N﹣H鍵

D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol

②2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

(3)已知兩個熱化學(xué)方程式:

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = -483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

4在水溶液中,YO3nS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S↓+ 3H2O

YO3nY的化合價是_____________;

Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

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