【題目】右圖是某溫度時N2與H2反應過程中的能量變化曲線圖。下列敘述中不正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 只加入催化劑不會改變化學反應的反應熱
D. 一定條件下,2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密閉容器中,反應后放出的熱量為184 kJ
【答案】D
【解析】A、H=放出的能量-吸收的能量=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol,該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92kJmol-1,故A正確;B、催化劑能改變反應的路徑,使發(fā)生反應所需的活化能降低,但不改變化學平衡,反應的熱效應不變,故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線,故B正確;C、催化劑能改變反應的路徑,使發(fā)生反應所需的活化能降低,但不改變化學平衡,反應的熱效應不變,故C正確;D、密閉容器中通入2mol N2和6mol H2,達到平衡時放出熱量理論上講應該是2×92.2kJ=184KJ,但反應物不可能充分進行徹底,所以Q<184KJ,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標準溶液滴定Ag+。
已知:AgSCN(白色s) Ag++SCN-,Ksp=1.0 ×10-12
Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色),K=138,下列說法不正確的是
A.邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點
C.上述實驗采用相同指示劑,可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D.滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點的觀察
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液,其標簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標簽所提供的內(nèi)容,回答下列問題:
0.9%氯化鈉注射液500mL
[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體
[規(guī)格]500mL,4.5g
(1)該注射液約含有_______gNaCl。
(2)該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)
II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后問答下列問題:
成分 | 質(zhì)量 | 摩爾質(zhì)量 |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是_________。(填字母)
A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
(2)高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。
(3)配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱);需要高錳酸鉀_______mol。
(4)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
C.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(5)“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中正確的是
A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 在標準狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C. 31 g P4(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的P-P鍵個數(shù)為1.5NA
D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在濃H2SO4存在并加熱至170 ℃的過程中,2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚,如 CH3CH2—OH+HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3+H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水,可得到的醚的種類有( )
A. 5種 B. 6種
C. 7種 D. 8種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS),實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時,常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空:
(1)儀器C的名稱是_____________。
(2)用濃鹽酸配制1︰1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應選用的儀器有_________。
a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
(3)上述裝置中,若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液,則它們的作用是___________。
(4)用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果上述裝置中C物質(zhì)失效,測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(5)若利用上述裝置準確測量CaCO3的質(zhì)量分數(shù),下列選項正確的是__________。
A.裝置中通入含雜質(zhì)的CO2氣體后,繼續(xù)通過量的空氣,把裝置中殘余的CO2氣體排出
B.裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置
C.將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液
D.通入氣體前后B裝置的質(zhì)量為m1、m2,則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為100(m2-m1)/44
(6)一次性泡沫所料飯盒中石蠟(相對分子質(zhì)量較大的烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設計如下:
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
若實驗室提供下列試劑:a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷
①在上述實驗過程中,為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量,且先后逐一溶出,應先用_______(試劑代碼)溶出__________;然后再用________(試劑代碼)溶出__________。
②上述測定實驗中,連續(xù)_____________________(操作),若____________________,則說明樣品已經(jīng)恒重。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com