Question

【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應的離子方程式____________________________．

（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______（填字母序號）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為______。

（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl，配平上述反應方程式，并在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（4）向（3）反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)_____層（填“上”或“下”）液體的顏色為______色，再將混合液倒入______（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C 丁達爾效應 下 紫（或紫紅） 分液漏斗

【解析】

(1)FeCl3溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵；(2)FeCl3在沸水中可生成膠體，膠體具有丁達爾效應；(3)根據(jù)化合價升降守恒配平方程式，反應中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，以此分析電子轉(zhuǎn)移；(4)向(3)反應后的溶液中加入CCl4溶液，發(fā)生萃取，四氯化碳的密度大于水。據(jù)此分析解答。

(1)FeCl3溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2，該離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法為將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，則應選C，且膠體具有丁達爾效應，可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成，故答案為：C；丁達爾效應；

(3) FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl中，Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，I元素的化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價升降守恒配平得：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為，故答案為：；

(4)向(3)反應后的溶液中加入CCl4溶液，發(fā)生萃取，有機層在下層，顏色為紫色(或紫紅色)，然后利用分液漏斗分離，故答案為：下；紫(或紫紅)；分液漏斗。