【題目】相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關系為

A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲

【答案】C

【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：乙=丙>甲>丁，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中加入雙氧水：

B. 向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

C. 碳酸鈣和鹽酸反應：

D. 向鋁中加入溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，放電時可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列有關表述正確的是

A. 放電時，Li+向電極X方向移動

B. 充電時，電極Y應與外接直流電源的負極相連

C. 充電時，陽極的電極反應式為C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于丙烯（）的結構與性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）

A. 分子中有三種化學環(huán)境不同的氫

B. 在光照下與Cl2反應生成的一氯取代產(chǎn)物主要是：

C. 在一定條件下與HCl反應的加成產(chǎn)物可能有兩種

D. 與分子式為C6H12的有機物互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）。

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應的離子方程式____________________________．

（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______（填字母序號）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為______。

（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl，配平上述反應方程式，并在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（4）向（3）反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)_____層（填“上”或“下”）液體的顏色為______色，再將混合液倒入______（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

（1）請將實驗步驟補充完整

①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 _____________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；并稱量C、D裝置的質(zhì)量。

③打開活塞K1和K2，關閉K3，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是____________________。

④關閉活塞K1和K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后卸下裝置，再次稱量C、D裝置的質(zhì)量。

（2）關于該實驗方案，請回答下列問題：

①若加熱反應后不鼓入空氣，對NaCl測定結果的影響是___________（“偏高”、“偏低”或“無影響”）

②E處干燥管中盛放的藥品是_______________，其作用是_____________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)______________（“偏高”、“偏低”或“無影響”）

③若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。

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