【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

【答案】A

【解析】

通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，FeS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為陰極，與Li電極相連，X為陽極，與FeS電極相連。據(jù)此解答。

A. 由上述分析可知，FeS發(fā)生還原反應(yīng)作正極，電極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S，故A正確；

B. X為陽極，與FeS電極相連，故B錯誤；

C. 電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e- =2H2O+O2↑，陽極區(qū)的Ba2+通過陽離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中。故電解過程中，BaCl2的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，故C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故陽極電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=Cl2↑，故X電極的電極反應(yīng)發(fā)生改變，選項D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是____，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。其中鹽酸具有___（填序號）

①氧化性 ②還原性 ③酸性

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（4）燒杯E中盛放的液體是___，作用是___，反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加___裝置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A. 曲線II表示HA溶液體積

B. x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D. 向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

(1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。

(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機(jī)物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________；

②_________________________；

③___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結(jié)構(gòu)簡式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是：

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（氣）+nB （氣）pC（氣）+qD（氣），若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n＜p+q

B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n﹥p+q

C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n﹥p+q

D. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m+n﹥p+q

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