【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

該反應(yīng)中氧化劑是___，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量___g。

【答案】2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3 10 5 6 V2O5 45

【解析】

(1)鋁與氧化鐵在高溫時反應(yīng)生成氧化鋁和單質(zhì)鐵；

(2)利用化合價升降法配平；根據(jù)方程式計算。

(1)鋁與氧化鐵在高溫時反應(yīng)生成氧化鋁和單質(zhì)鐵，方程式為2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe；

(2)鋁與五氧化二釩反應(yīng)，Al失電子變?yōu)?/span>+3價，V得電子由+5變?yōu)?/span>0，最小公倍數(shù)為5×2×3=30，則V2O5的系數(shù)為3，Al的系數(shù)為10，Al2O3的系數(shù)為5，V的系數(shù)為6；其中V2O5為氧化劑；根據(jù)方程式，得到1mol金屬釩，需要純鋁的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為27×=45g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應(yīng)的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：

其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

請回答以下問題：

（1）物質(zhì)D中含有的官能團為________。

（2）A是苯的同系物，相對分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（3）寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。

（5）反應(yīng)①→⑤中，屬于氧化反應(yīng)的是_____________（填序號）。

（6）寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ．含有1個α－氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________ 。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。（填字母）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水CaCl2

濃硫酸

無水CaCl2

Ⅲ

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認真考慮，有同學(xué)提出該實驗方案仍有不足，請說明其中原因___________。

（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B___；C___；E___

（3）寫出①、④四個反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①___；④___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是（　�。�

A.在pH=0的溶液中：、Al3+、OH-、

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、、Cl-

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

D.加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：、Ca2+、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“●”代表一種元素，其中A代表氫元素。

（1）X的元素符號為______，I元素在周期表中的位置為______。

（2）M與Z兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為______。

（3）下列說法正確的是______（填序號）。

a．I元素形成的單質(zhì)通入LZ的溶液中可得Z元素形成的單質(zhì)

b．虛線相連的元素處于同一主族

c．L元素形成的單質(zhì)在D元素形成的單質(zhì)中燃燒生成

d．X、Y、M元素為同周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g）CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H =________。

（4）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，負極是_______極（填“a”或 “b”）；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2(s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為_____________。

②在上圖虛框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程______________。

③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是__________。

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