【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

1III、III、IV四步操作采取的分離方法是___

2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列BC、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B___;C___;E___

3)寫出①、④四個反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)

___;④___。

【答案】過濾 Al2O3 Al2O3Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O32OH-=2AlO2-H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O

【解析】

混合物A含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,KAl(SO4)2可溶于水,加水過濾時,沉淀CAl2O3Fe2O3,溶液中的溶質(zhì)為KAl(SO4)2;沉淀C中,Al2O3可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,操作III為過濾,可得到Fe2O3沉淀和偏鋁酸鈉、NaOH的混合液;加入適量的鹽酸可得到氫氧化鋁沉淀和氯化鈉溶液,氫氧化鋁加熱得到氧化鋁,則固體B為氧化鋁;硫酸鋁鉀溶液通入過量的氨水得到氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀銨溶液。

(1)根據(jù)流程可知,操作I、II、III、IV四步操作采取的分離方法均為過濾;

(2)固體B為氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3;沉淀CAl2O3、Fe2O3混合物;E為硫酸鉀和硫酸銨的混合物;

(3)反應(yīng)為氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;反應(yīng)為氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O33H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,MNa2OAl2O3制得,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2NaxSNa2Sx。下列說法不正確的是

A. 負極反應(yīng)式為Na - e- = Na+

B. 放電時,消耗32 g正極活性物質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑,工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣,然后再加入溶液的方法制備,發(fā)生反應(yīng):

(未配平);

。

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①中每消耗4 mol KOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C.氧化性:

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO,則得到時消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體。可通過____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銻(Sb)原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號)。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類型為_____。

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號):

A.離子鍵 B.σ C.π D.配位鍵 E.范德華力

(4)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要金屬:

1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。

2)鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等,請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式:

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

該反應(yīng)中氧化劑是___,要得到1mol金屬釩,需要純鋁的質(zhì)量___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)ΔH0、ΔS0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值增大

D.對于反應(yīng)2SO2O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B.互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6

C.C5H12的一氯代物有8

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量的銅和含有2.4×103mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是(  )

A. 38.4×103gB. 44.8×103gC. 48.3×103gD. 57.6×103g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Co)及其化合物在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組欲從某工業(yè)廢料中回收鈷,設(shè)計工藝流程如下:(廢料中含有Al、Co2O3 Fe2O3等物質(zhì))

請回答:

1)廢料用NaOH溶液處理前通常先將廢料粉碎,其目的是____________

2)過程用稀H2SO4H2O2溶液與Co2O3反應(yīng)而達到浸出鈷的目的,請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________。

3)碳酸鈉溶液在過程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同,請寫出碳酸鈉在過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式__________________________________

4 若在實驗室中完成過程Ⅳ,則沉淀物需在__________________(填儀器名稱)中灼燒;寫出在過程Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

5)將1.0×10-3 mol/LCoSO41.2×10-3mol/LNa2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為__________ mol/L。(已知:CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13

6CoO與鹽酸反應(yīng)可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2晶體因結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體在烘箱中受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)A的化學(xué)式是____________________。

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